Привет Всем!
У меня такие вопросы, может быть знает кто ответы?
1 Warumsind Fluor und Chlor bei Raumtemperatur gasförmig, warum ist Brom
flüssig und Jod fest?
2. Der Schmelzpunkt von NaF beträgt 992 'C , dervon MgO 2642 'C. Versuchen Sie eine begründung für diese sehr große Differenz zu finden?

В первом вопросе наверно имеет место построение молекул в пространстве и сила связи между ними, а во втором почти то же, только изменение силы всвязи с повышением температуры (наверняка связь в [MgO] короче либо сильнее, чем в другой молекуле, поэтому и энергии нужно больше)

Собсна говоря, вопрос даже не к химикам, а к физикам, так как речь о физических свойствах. А вообще, думаю, дело в размерах атома, от флора к йоду размер увеличивается. Следовательно, молекулы йода дежатся между собой Ван-дер-Вальсовскими силами крепче, чем молекулы фтора. У фторида и оксида из второго вопроса дело может быть в кристаллической решётке, смутно вспоминается, что тип хлорид натрия - самая простая.

Спасибо за ответы!
А вы не подскажите хорошие немецкие сайты,где можно почитать как узнать ответы на многие другие подобные вопросы, а то мои счкольные знания по химии порядочно выветрились из головы, а вот сейчас опять нужны.

Я бы посоветовала купить учебник ;)

Да есть один.

http://www.chemieonline.de или гугль.

Следовательно, два атома йода дежатся между собой Ван-дер-Вальсовскими силами крепче, чем два атома фтора.
Речь, похоже, о ковалентных связях между атомами неметаллов (в данном случае галогенов) и В-д-В-силы не прич╦м. Дело, как уже писали выше, в возрастающей молярной массе: плотность, температура кипения/плавления увеличивается => F,Cl - газы, Br - жидкость, I - образует кристаллы при нормальных условиях.
По поводу второго вопроса: Mg2+ + O2- -> 2MgO - соль, молекулы которой образуют ионные кристаллы по типу NaCl (очень большая энергия кристаллической реш╦тки). В принципе, NaF тоже образует кристаллы того же типа, но, в случае с MgO речь ид╦т о ионах с зарядом 2 +/-, а в случае с NaF по одному заряду у катиона и аниона. Следовательно, количество энергии, необходимое для разрыва связи MgO в несколько раз ьольше, чем для NaF.. Вот, наш╦л [url=скриптик]http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/ionen06.html[/url] на эту тему

Следовательно, два атома йода дежатся между собой Ван-дер-Вальсовскими силами крепче, чем два атома фтора.
Речь, похоже, о ковалентных связях между атомами неметаллов (в данном случае галогенов) и В-д-В-силы не прич╦м. Дело, как уже писали выше, в возрастающей молярной массе: плотность, температура кипения/плавления увеличивается => F,Cl - газы, Br - жидкость, I - образует кристаллы при нормальных условиях.
По поводу второго вопроса: Mg2+ + O2- -> 2MgO - соль, молекулы которой образуют ионные кристаллы по типу NaCl (очень большая энергия кристаллической реш╦тки). В принципе, NaF тоже образует кристаллы того же типа, но, в случае с MgO речь ид╦т о ионах с зарядом 2 +/-, а в случае с NaF по одному заряду у катиона и аниона. Следовательно, количество энергии, необходимое для разрыва связи MgO в несколько раз ьольше, чем для NaF.. Вот, наш╦л [url=http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/ionen06.html]СКРИПТ[/url] на эту тему

блин, тэгами разучился пользоваться http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/ionen06.html

http://timms.uni-tuebingen.de/Themen/Themen.aspx неплохие видеолекции
http://www.tomchemie.de/RECHENHILFEN.htm помощь в решении задач по химии
и как писал уже jekapar02 http://www.chemieonline.de - сайт химиков с неплохим форумом

Не скромничай, форум даже очень хороший...со своим снобизмом, но профессионалы

Поподробнее, пожалуйста, о том, какие именно ковалентные связи определяют агрегатное состояние вещества.

Изиняюсь, если случайно непонятно выразился. Дело вовсе не в атомарной связи, а в возрастающей молекулярной массе атомов галогенов.

jekapar02, ау!

Ок, коллеги, лень было спорить и копаться, но прид╦тся Я так думаю, вы попались на фразу, стоящую во многих учебниках: "С возрастающей молекулярной массой в группе температура плавления и кипения возрастает." Но это не означает, что молекулярная масса прямо или косвено обязательно "виновата" в этом феномене. Самый простой ответ для меня была бы величина атома. Чем больше атом, тем больше молекула (галогены, как помним, биатомарны), а чем больше молекула, тем больше силы Ван-дер-Ваальса, которые ответственны за температуру кипения. Эти самые силы тем больше, чем лучше созда╦тся "временный диполь", который важен для В-д-В сил. Потому что в большой молекуле есть больше места для асимметричного распределения заряда. Обоснуйте свою идею, ПОЧЕМУ масса влияет на температуру кипения.

Бо летать тяжелее. При прочих равных. Я это уже писал в "Хочу все знать!". Межмолекулярные взаимодействия все же в подавляющем большинстве случаев значительно сильнее влияют на температуры ф.п.
Мне просто стало интересно, почему вы и здесь не начали спорить с OMG по этому поводу.
[off]
З.Ы. Интересно, почему полужирный шрифт и курсив здесь называются "утолщаемый" и "наклоняемый"? Как минимум надо было использовать совершенный вид.
[/off]

Ладно, мо╦ мнение написано. Желаю Вам этот вопрос на экзамене по неорганике. О шрифте ниАсилил. Где - "здесь"? К OMG: прямой oтвет на вопрос в учебниках отсутствует. Нужно искать в разделе "Силы В-д-В".

Кстати, написал в первом или втором сообщении фигню, вставив атомы вместо молекул, уже исправил, было стыдно

Вынужден согласиться с jekapar02 - прямого и однозначного ответа найти не удалось
offtop: Кстати, как редактировать свои сообщения?