Login
Chemie
173 просмотров
Перейти к просмотру всей ветки
in Antwort Elen@@@ 04.11.06 10:58
Следовательно, два атома йода дежатся между собой Ван-дер-Вальсовскими силами крепче, чем два атома фтора.
Речь, похоже, о ковалентных связях между атомами неметаллов (в данном случае галогенов) и В-д-В-силы не прич╦м. Дело, как уже писали выше, в возрастающей молярной массе: плотность, температура кипения/плавления увеличивается => F,Cl - газы, Br - жидкость, I - образует кристаллы при нормальных условиях.
По поводу второго вопроса: Mg2+ + O2- -> 2MgO - соль, молекулы которой образуют ионные кристаллы по типу NaCl (очень большая энергия кристаллической реш╦тки). В принципе, NaF тоже образует кристаллы того же типа, но, в случае с MgO речь ид╦т о ионах с зарядом 2 +/-, а в случае с NaF по одному заряду у катиона и аниона. Следовательно, количество энергии, необходимое для разрыва связи MgO в несколько раз ьольше, чем для NaF.. Вот, наш╦л [url=http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/ionen06.html]СКРИПТ[/url] на эту тему
Речь, похоже, о ковалентных связях между атомами неметаллов (в данном случае галогенов) и В-д-В-силы не прич╦м. Дело, как уже писали выше, в возрастающей молярной массе: плотность, температура кипения/плавления увеличивается => F,Cl - газы, Br - жидкость, I - образует кристаллы при нормальных условиях.
По поводу второго вопроса: Mg2+ + O2- -> 2MgO - соль, молекулы которой образуют ионные кристаллы по типу NaCl (очень большая энергия кристаллической реш╦тки). В принципе, NaF тоже образует кристаллы того же типа, но, в случае с MgO речь ид╦т о ионах с зарядом 2 +/-, а в случае с NaF по одному заряду у катиона и аниона. Следовательно, количество энергии, необходимое для разрыва связи MgO в несколько раз ьольше, чем для NaF.. Вот, наш╦л [url=http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/ionen06.html]СКРИПТ[/url] на эту тему